2º ano EM - Lista sobre reações endotérmicas e exotérmicas
TERMOQUÍMICA
As
reações químicas acontecem com a liberação ou a absorção de calor.
Se ocorrer liberação de calor, a reação é exotérmica.
Perceba que, nesse caso, o conteúdo energético dos
reagentes é maior do que o dos produtos.
Se ocorrer absorção de calor, a reação é endotérmica.
Perceba
que, nesse caso, o conteúdo energético dos reagentes é menor do que o dos
produtos.
Podemos
escrever as equações químicas indicando a quantidade de calor envolvida no processo.
A partir disso,
podemos classificar uma reação química como sendo exotérmica ou endotérmica.
Se a quantidade de
calor aparecer do lado dos reagentes (antes da seta), a reação é endotérmica.
Se a quantidade de
calor aparecer do lado dos produtos (depois da seta), a reação é exotérmica.
Mas
atenção! Se a quantidade de calor for negativa, devemos colocá-la do outro lado
da seta com o sinal positivo. Só depois disso é que podemos fazer a classificação.
ENTALPIA
O
conteúdo de energia de um sistema é chamado de entalpia
(H).
Medir
a entalpia de qualquer sistema é muito difícil.
Portanto,
na prática, o que se mede é a variação de entalpia
(ΔH) de um sistema que sofre uma transformação, seja ela química ou física.
Se
soubermos o valor do ΔH de uma reação química, podemos classificá-la em
exotérmica ou endotérmica.
Se o ΔH da reação
for positivo, a reação é endotérmica.
Se o ΔH da reação
for negativo, a reação é exotérmica.
EXERCÍCIOS
1. Classifique as reações
químicas a seguir em endotérmicas e exotérmicas
a) HgO (s) + 90 kJ → Hg (l) + ½ O2
(g)
b) CH4 (g) + 2 O2
(g) → CO2 (g) + 2 H2O (v) + 900 kJ
c) 2 H2 (g) + O2 (g)
– 136,6 kcal → 2 H2O (l)
d) 4 C (grafite) + S8 (rômbico)
→ 4 CS2 (l) – 104,4 kcal
e) N2
(g) + O2 (g) + 43 kcal → 2 NO (g)
f) H2
(g) + Cl2 (g) – 44,2 kcal → 2 HCl (g)
g) 2
C (grafite) + 3 H2 (g) → C2H6 (g); ΔH = – 20,5
kcal
h) CO2
(g) → C (grafite) + O2 (g); ΔH = 94,1 kcal
i) CaCO3
(s) → CaO (s) + CO2 (g); ΔH = 42 kcal/mol
j) CH4
(g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l); ΔH
= – 210,8 kcal/mol
2. Considere as reações e
equações termoquímicas apresentadas a seguir:
(
A ) H2O (l) + 43,9 kJ → H2O
(g)
(
B ) C (s) + O2 (g) → CO2
(g); ΔH = – 393 kJ/mol
(
C ) C2H5OH (l) +
3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) + 1366 kJ
(
D ) H2O (g) → H2
(g) + ½ O2 (g); ΔH = 242 kJ/mol
(
E ) 436 kJ + H2 (g) → 2 H
(g)
São
processos exotérmicos:
a)
A e B
b)
B e C
c)
C e D
d)
A e D
e)
B e E
3. Quando uma nave espacial
está retornando à Terra, ao entrar na atmosfera, provoca as seguintes reações
químicas dos componentes do ar:
(
A ) 940,5 kJ + N2 (g) → 2 N
(g)
(
B ) 506,6 kJ + O2 (g) → 2 O
(g)
(
C ) N2 (g) + O2
(g) → 2 NO (g); ΔH = 167,2 kJ
Quanto ao calor envolvido
nessas reações, podemos afirmar que:
a)
A, B e C são exotérmicas.
b)
A, B e C são endotérmicas.
c)
Apenas C é endotérmica.
d)
A e B são endotérmicas.
e)
A e B são exotérmicas.
4. Dado o gráfico a
seguir, indique o tipo de reação que representa (exotérmica ou endotérmica) e
calcule o valor de ΔH.
5.
Considere o gráfico a seguir:
De acordo com o gráfico acima, assinale a
alternativa que completa corretamente as lacunas da frase a seguir: “A variação
de entalpia (ΔH) é __________. A reação é __________ e se processa com
__________ de calor”.
a) positiva, exotérmica, liberação.
b) positiva, endotérmica, absorção.
c) negativa, endotérmica, absorção.
d) negativa, exotérmica, liberação.
e) negativa, exotérmica, absorção.
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