Química - Alberto Torres

1 – O etanol pode ser obtido a partir de um derivado do petróleo, o etileno (C 2 H 4 ). Para isso, podemos realizar o processo de hidratação direta do etileno, empregando: ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) depositado sobre sílica (SiO 2 ) como catalisador, uma temperatura de 300ºC e pressão de 68 atm. Determine o ΔH desse processo, dada a equação balanceada e a tabela com as energias de ligação. Ligação Energia de ligação (kcal/mol) C – H 98,8 C = C 146,8 O – H 110,8 C – C 82,9 C – O 84,5 2 – A variação de entalpia (ΔH) do processo de formação do etanol, equacionado a seguir, não pode ser calculada diretamente em laboratório. 2 C (graf.) + 3 H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) → C 2 H 6 O (l) Entretanto, ela pode ser calculada a partir do ΔH das seguintes reações, que são consideradas etapas na produção do álcool comum: C (graf.) + O 2 (g) → CO 2 (...

1. Para os elementos químicos estrôncio (Sr), Z = 38, e gálio (Ga), Z = 31: FAÇA a distribuição eletrônica. Escreva o que se pede. Classifique o elemento em: representativo, de transição externa ou de transição interna. Estrôncio Camada de valência: _______________ Número de elétrons de valência: _____ Período: _____ Família: _____ Grupo: _____ Gálio Camada de valência: _______________ Número de elétrons de valência: _____ Período: _____ Família: _____ Grupo: _____ 2 . Faça a distribuição eletrônica para o cátion niquélico ( 28 Ni 3+ ). 3. Escreva a fórmula mínima do composto iônico formado por um elemento químico genérico Y, pertencente à família do nitrogênio, e um elemento químico genérico M, que forma cátions trivalentes. 4. Determine o número atômico do elemento químico que se encontra no 5º período e pertence à família dos calcogênios. Para isso, faça a distribuição eletrônica desse elemento. 5 . Complete corretamente ...

Isomeria geométrica Ocorre em compostos orgânicos que possuem pelo menos uma ligação dupla. Para isso, os ligantes de cada átomo de carbono da dupla têm de ser diferentes. Se os ligantes de cada átomo de carbono da dupla forem diferentes entre si e iguais aos ligantes do outro átomo de carbono , temos isômeros geométricos cis (ligantes iguais em um mesmo plano) e trans (ligantes iguais em planos opostos). Exemplo: 1,2-dicloro-eteno cis:  trans:  Se os ligantes de cada átomo de carbono da dupla forem diferentes entre si e diferentes dos ligantes do outro átomo de carbono , temos isômeros geométricos Z (inicial da palavra alemã “ zusammen ”, que significa “juntos”) e E (inicial da palavra alemã “ entgegen ”, que significa “opostos”). Para o isômero Z , os ligantes mais complexos (em geral, de maior massa molecular) de cada átomo de carbono da dupla estão em um mesmo plano. Para o isômero E , os ligantes mais complexos de cada átomo...

Atividade 1 - Escreva a fórmula condensada e a fórmula molecular dos compostos a seguir. 2 - Identifique as funções orgânicas dos compostos a seguir. 3 - Identifique pares de isômeros e classifique o tipo de isomeria plana (de cadeia, de posição, de função, metameria ou tautomeria).

TIPOS DE ISOMERIA PLANA OU CONSTITUCIONAL 1 - ISOMERIA DE FUNÇÃO Ocorre quando os isômeros pertencem a funções diferentes. Esse tipo de isomeria plana ocorre principalmente entre: ·          Álcool e éter. ·          Aldeído e cetona. ·          Ácidos carboxílico e éster. 2 - ISOMERIA DE CADEIA Ocorre quando os isômeros pertencem à mesma função, mas apresentam diferentes tipos de cadeia. Existem quatro tipos de isomeria de cadeia: ·          Entre cadeia normal e cadeia ramificada. ·          Entre cadeia aberta e cadeia fechada. ·          Entre cadeia homogênea e cadeia heterogênea. ·          Entre cadeia fechada com ramificação e cadeia fechada sem ramificação. 3 - ISO...

TERMOQUÍMICA As reações químicas acontecem com a liberação ou a absorção de calor. Se ocorrer liberação de calor , a reação é exotérmica . Perceba que, nesse caso, o conteúdo energético dos reagentes é maior do que o dos produtos. Se ocorrer absorção de calor , a reação é endotérmica . Perceba que, nesse caso, o conteúdo energético dos reagentes é menor do que o dos produtos. Podemos escrever as equações químicas indicando a quantidade de calor envolvida no processo. A partir disso, podemos classificar uma reação química como sendo exotérmica ou endotérmica. Se a quantidade de calor aparecer do lado dos reagentes (antes da seta), a reação é endotérmica. Se a quantidade de calor aparecer do lado dos produtos (depois da seta), a reação é exotérmica. Mas atenção! Se a quantidade de calor for negativa, devemos colocá-la do outro lado da seta com o sinal positivo. Só depois disso é que podemos fazer a classificação. ENTALPIA O conteúdo de energia de ...