2º ano EM - Revisão para a verificação de aprendizagem do 3º bimestre

1 – O etanol pode ser obtido a partir de um derivado do petróleo, o etileno (C2H4). Para isso, podemos realizar o processo de hidratação direta do etileno, empregando: ácido fosfórico (H3PO4) depositado sobre sílica (SiO2) como catalisador, uma temperatura de 300ºC e pressão de 68 atm. Determine o ΔH desse processo, dada a equação balanceada e a tabela com as energias de ligação.


Ligação
Energia de ligação (kcal/mol)
C – H
98,8
C = C
146,8
O – H
110,8
C – C
82,9
C – O
84,5

2 – A variação de entalpia (ΔH) do processo de formação do etanol, equacionado a seguir, não pode ser calculada diretamente em laboratório.

2 C (graf.) + 3 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → C2H6O (l)

Entretanto, ela pode ser calculada a partir do ΔH das seguintes reações, que são consideradas etapas na produção do álcool comum:

C (graf.) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH = – 394 kJ/mol
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l); ΔH = – 286 kJ/mol
C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l); ΔH = – 1368 kJ/mol

Utilize a lei de Hess para determinar o ΔH do processo de formação do etanol.

3 (Adaptado de PUC-SP) – Calcule a variação de entalpia do processo de combustão do propano, equacionado a seguir, a partir dos dados da tabela de entalpias padrão de formação.

C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

Substância
ΔHºf (kcal/mol)
C3H8 (g)
– 24,8
H2O (g)
– 57,8
CO2 (g)
– 94,0


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